选修3《物质结构与性质》综合测试5

选修三 《物质结构与性质》综合测试（5） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 分值：120分 考试时间为90分钟。 第I卷（ 选择题 共60分 ） 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确的是 （ ） A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ） A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。 C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。 10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ） A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2 11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．NH4+ B．CCl4 C．SiH4 D．H3P 12.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B .第一电离能可能Y小于X C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 13.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ） Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2 16. 下列说法正确的是 （ ） A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 17．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体 18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ） A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶 19．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有 许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好 与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒 的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ） A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％ 第II卷（非选择题 共60分） 21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号） ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C） 22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心， Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______； 23．（11分）按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 17 ① ② ③ ④ ⑤ 1s22s22p6 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 3d54s1 ⑾ ⅥB 24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 25．（2分）除去