湖南省六校联盟高一上学期期末联考化学试题有答案

六校联盟高一联考试卷 化学试题 （考试时间：2017 年 1 月 8 日 10:30-12:00） 命题人：曾培林（衡阳市八中）魏加录（株洲市二中）陈钢环（攸县一中） 考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39Ga-40Mn-55Fe-56 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A．2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 B．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体 D．用分液的方法分离水和酒精 3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ） A．10gCH4 和 10gO2B．11.2LN2（标准状况）和 11g CO2 C．9 g H2O 和 0.5mol Cl2D．224mL H2（标准状况）和 0.1mol N2 4. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A．1g H2 所含的原子个数 B．4g 氦气所含的原子个数 C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2 所含的分子个数 5．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ） 2﹣ A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO4 ═BaSO4↓ 22 B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO -+H ↑ 2-- D．Na2CO3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H++ CO3 ═HCO3 6．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ） C． K+ 、 NH+ 、 OH- 、 SO2-D． Na+ 、 K+ 、 AlO- 、 Cl- 442 7．某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是 可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是（） A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④ 8. 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑， 下列说法中正确的是（NaBH4 中 H 为-1 价）（ ） A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ 10．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验， 下列说法不．正．确．的是（ ） A．①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向 Na2SiO3 饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 11．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去 CO2 中混有的 CO ，通入 O2 点燃 B．除去铜器表面的铜绿 éëCu2 (OH)2 CO3 ùû ：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质，加入足量铁粉，再过滤即可 D．除去 Al2O3 的 MgO 加入足量的稀盐酸，再过滤即可 12．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ） 3 A．向 Al2 (SO4 ) 溶液中加入过量 NaOH 溶液 B．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液 C．向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸 13. 下列关于氯气及氯水的说法不．正．确．的是（ ） A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有 HClO 分子存在 B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应的氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 1:1 C．1mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子的物质的量为 3 mol D．向某铁盐溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明 原溶液中含有 Fe2+ 14．精制粗盐（杂质是 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO 4），选用 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液 pH，得到精制 NaCl。下列说法正确 的是（ ） A．依次向粗盐溶液中加入 NaOH、Na2CO3 、BaCl2 2- B．用 HNO3 酸化的 AgNO 3 溶液检验 SO4 是否除尽 C．除去 Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH-＝Ca(OH)2↓ D．调节 pH 后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制 NaCl 3 15. 下列解释事实的方程式正确的是（ ） A.在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na + O2 ═ Na2O2 B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH﹣ ═ Al(OH) C.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2↑ D.Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 16. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法错误的是（ ） A.等质量 Na2CO3 和 NaHCO3 分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成 CO2 少 B.将石灰水分别加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀 C.相同条件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水 D.Na2CO3 固体中含少量 NaHCO3，可用加热法除去 17．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物