人教版化学必修一期末检测题及答案解析B

期未综合检测B (时间：100分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指( ) A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( ) A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性 B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 3．下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 中和反应 复分解反应 化学反应 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 4.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是( ) A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2 5．自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法不正确的是( ) A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化 B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应 C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因 D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量 6．下列实验操作中错误的是( ) A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 7．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓的反应属于化合反应 C．从1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H＋浓度为2 mol·L－1 D．晶体硅是制造光导纤维的原料 8．某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( ) A．HCO B．SO C．Cl－ D．Na＋ 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA 11．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 12．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 13．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1 14．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 15．已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋，浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( ) A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ B．浓H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2 C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓H2SO4 16．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( ) ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(6分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。 (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________________________________________； (2)从碘水中提取碘__________________________________________； (3)用自来水制取蒸馏水___________________________________； (4)分离植物油和水_______________________________________； (5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________； (6)与海水晒盐原理相符的是___________________________________