氢氧化钠含量测定

实验二 药用辅料氢氧化钠的含量测定,液体制剂,,正常人体的细胞内液pH 值为7.0， 细胞外液pH 值为7.4， 血液pH 值在7.4 左右,药物稳定性受溶剂pH 值的影响,pH调节剂,【企业药品标准摘选】,1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）的配制与标定 配制：取硫酸6.0ml，缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀。 标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准物质无水碳酸钠约0.3g，精密称定，置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基橙指示液2滴，用配好的滴定液滴定至溶液由黄色变为橙红色，记录消耗滴定液的体积，并计算该滴定液的的浓度. 要求：n=5，相对平均偏差≤0.1%，F（实际浓度/规定浓度）=1±5%。,2. 氢氧化钠的含量测定,取本品约0.2g ，精密称定，置250ml锥形瓶中，加新沸过的冷水25ml使溶解，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的体积(V1)；加入甲基橙指示液2滴，继续滴加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的体积(V2)。根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的体积，算出供试量中的总碱含量及Na2CO3的含量，并判定本批氢氧化钠是否符合规定。,n=3，相对平均偏差≤0.3%，本品含总碱量应为97.0%～100.5%；其中碳酸钠（Na2CO3）不得过2.0%。,要求：,【思考题】 1. 药品标准的理论依据,①标定硫酸滴定液（0.1mol/L）的理论依据与计算公式？,答：标定硫酸的理论依据为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,,答：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2 +2H2O,,,V1,V2,②氢氧化钠(NaOH )含量测定的理论依据、计算公式？,③碳酸钠（Na2CO3）含量测定的理论依据 及计算公式,答： 2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2 +2H2O,,V2,V2,④本氢氧化钠试剂的含量测定为什么采用 酚酞、甲基橙两种指示剂？,答： 因为Na2CO3的第一变色点为8.34，需要酚酞(8.0~9.6)作指示剂; Na2CO3的第二变色点为3.87，需要甲基橙(3.1~ 4.4)作指示剂。,⑤滴定混合碱时，若V1